Illustraquímica

A nanotecnologia é a ciência e a engenharia do nanoescala, ou seja, de partículas e estruturas com dimensões na escala nanométrica. Este campo está em constante evolução e está revolucionando muitos setores, desde a medicina até a energia. Nos últimos anos, houve uma série de avanços notáveis na nanotecnologia e nos materiais avançados. Por exemplo, as partículas de nanomaterial têm sido utilizadas em aplicações de diagnóstico médico, incluindo a detecção de doenças e a visualização de tumores. Além disso, a nanotecnologia tem sido aplicada na produção de baterias de lítio mais eficientes e na geração de energia limpa, como células solares de nanocristais. Os avanços na nanotecnologia também têm impacto positivo na indústria, como na produção de materiais mais leves e resistentes para a fabricação de veículos e aviões. Além disso, a nanotecnologia tem sido usada para melhorar a eficiência energética em edifícios, com a produção de revestimentos nanoestruturados para janelas e outras su...

Conceito: O lixo eletrônico é definido como o descarte de equipamentos eletrônicos usados ou quebrados, incluindo computadores, televisões, celulares e outros dispositivos. Prós e contras da tecnologia e o lixo eletrônico: A tecnologia tem trazido muitos benefícios para a sociedade, mas também tem criado problemas ambientais, como o aumento do lixo eletrônico. Por um lado, a tecnologia ajuda a tornar a vida mais fácil e conveniente, mas por outro lado, leva a um aumento da produção de lixo eletrônico e dificuldades na gestão desse resíduo. Perigo do lixo eletrônico para natureza e humanos: O lixo eletrônico pode conter substâncias tóxicas que prejudicam o meio ambiente e a saúde humana, como chumbo, mercúrio e cobalto. Além disso, a má gestão do lixo eletrônico pode liberar essas substâncias tóxicas no solo e na água, contaminando o meio ambiente e prejudicando a saúde humana. Reciclagem do lixo eletrônico: A reciclagem do lixo eletrônico é importante para preservar o meio ambiente e r...

01 - (FUC-MT) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução:   Podemos afirmar que: A) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação. B) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução. C) no ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução. D) no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente. E) no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente. 02 - (Cesgranrio) Numa pilha em que se processa a reação 2 Ag + + Cu ® Cu 2+ + 2Ag, o valor da força eletromotriz, em condições-padrão, é: Dados:   Cu ® Cu 2+ + 2 e- E°= - 0,34 V Ag ® Ag + + 1 e-   E°= - 0,80 V   A) 1,26 V B) 0,46 V C) 0,12 V D) - 0,46 V E) - 1,14 V   03 - (Cesgranrio) Dados os potenciais - padrão de redução:   Al 3+ + 3e- à Al     E° = -1,66V Fe 2+ + 3e- à Fe    E° = -0,44V   A ddp da pilha    em condições - padrão, é: A) 2,10 V B) 1,32 V C) 1,22 V D) 1,08 V E) ...

01 - (UCDB-MT) As propriedades coligativas das soluções dependem: A) Da pressão máxima de vapor do líquido. B) Da natureza das partículas dispersas na solução. C) Da natureza do solvente, somente. D) Do número de partículas dispersas na solução. E) Da temperatura de ebulição do líquido. 02 - (UFPE) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura? A) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura. B) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão. C) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura. D) Porque...

01 - A principal característica de uma solução é: A) ser sempre uma mistura homogênea. B) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. C) ser um sistema com mais de uma fase. D) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura. E) ser uma substância pura em um único estado físico. 02 - Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções: A) água de torneira, mar, granito. B) granito, mistura de água e óleo, ar. C) petróleo no mar, granito, água destilada. D) água pura, gás nitrogênio, ouro puro. E) ar, água de torneira, ouro 18 quilates. 03 - (UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se: A) Diluída. B) Concentrada. C) Fraca. D) Supersaturada. E) Saturada 04 - (UFRS) Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar corpo de fundo dessa substância? A) saturadas e supersaturadas. B) somente as sa...

  01 - Relacione abaixo os coeficientes (Coluna B) que tornam as equações químicas (Coluna A) corretamente balanceadas:   Coluna A:                                                           Coluna B:   I - C 8 H 18  + O 2   → CO 2 + H 2 O                                        A- 2, 3, 2 II - C 4 H 10 O + O 2   → CO 2  + H 2 O                                   B- 3, 2, 1, 3 III - Al + Cl 2   → AlCl 3                                                   C- 1, 6, 4, 5 IV - N 2 H 4 ...

01 - (PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II. Coluna I 1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando; 2 - Conservação dos alimentos no refrigerador; 3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos; 4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. Coluna II (  ) – superfície de contato (  ) – catalisador (  ) – concentração (  ) – temperatura   02 - Indique a afirmação incorreta: A) Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação. B) O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto da reação exotérmica. C) A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido. D) A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de reação. E) A velocidade de uma reação depende da natureza do reag...