Illustraquímica

01 - (FUC-MT) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução:   Podemos afirmar que: A) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação. B) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução. C) no ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução. D) no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente. E) no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente. 02 - (Cesgranrio) Numa pilha em que se processa a reação 2 Ag + + Cu ® Cu 2+ + 2Ag, o valor da força eletromotriz, em condições-padrão, é: Dados:   Cu ® Cu 2+ + 2 e- E°= - 0,34 V Ag ® Ag + + 1 e-   E°= - 0,80 V   A) 1,26 V B) 0,46 V C) 0,12 V D) - 0,46 V E) - 1,14 V   03 - (Cesgranrio) Dados os potenciais - padrão de redução:   Al 3+ + 3e- à Al     E° = -1,66V Fe 2+ + 3e- à Fe    E° = -0,44V   A ddp da pilha    em condições - padrão, é: A) 2,10 V B) 1,32 V C) 1,22 V D) 1,08 V E) ...

01 - (UCDB-MT) As propriedades coligativas das soluções dependem: A) Da pressão máxima de vapor do líquido. B) Da natureza das partículas dispersas na solução. C) Da natureza do solvente, somente. D) Do número de partículas dispersas na solução. E) Da temperatura de ebulição do líquido. 02 - (UFPE) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura? A) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura. B) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão. C) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura. D) Porque...

01 - A principal característica de uma solução é: A) ser sempre uma mistura homogênea. B) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. C) ser um sistema com mais de uma fase. D) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura. E) ser uma substância pura em um único estado físico. 02 - Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções: A) água de torneira, mar, granito. B) granito, mistura de água e óleo, ar. C) petróleo no mar, granito, água destilada. D) água pura, gás nitrogênio, ouro puro. E) ar, água de torneira, ouro 18 quilates. 03 - (UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se: A) Diluída. B) Concentrada. C) Fraca. D) Supersaturada. E) Saturada 04 - (UFRS) Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar corpo de fundo dessa substância? A) saturadas e supersaturadas. B) somente as sa...

  01 - Relacione abaixo os coeficientes (Coluna B) que tornam as equações químicas (Coluna A) corretamente balanceadas:   Coluna A:                                                           Coluna B:   I - C 8 H 18  + O 2   → CO 2 + H 2 O                                        A- 2, 3, 2 II - C 4 H 10 O + O 2   → CO 2  + H 2 O                                   B- 3, 2, 1, 3 III - Al + Cl 2   → AlCl 3                                                   C- 1, 6, 4, 5 IV - N 2 H 4 ...

01 - (PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II. Coluna I 1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando; 2 - Conservação dos alimentos no refrigerador; 3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos; 4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. Coluna II (  ) – superfície de contato (  ) – catalisador (  ) – concentração (  ) – temperatura   02 - Indique a afirmação incorreta: A) Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação. B) O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto da reação exotérmica. C) A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido. D) A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de reação. E) A velocidade de uma reação depende da natureza do reag...

01 - Associe as etapas do processo utilizado nas ETA’s (Estações de tratamento de água) com o procedimento característico. 1- Filtração 2- Floculação 3- Decantação 4- Filtros de carbono 5- Desinfecção (   ) adição de cloro para eliminar os germes nocivos à saúde. (   ) a água é filtrada para a retirada de partículas grandes de sujeira. (   ) a água fica parada para que os flocos mais pesados se depositem no fundo. (   ) sulfato de alumínio é adicionado para que as partículas de sujeira se juntem, formando pequenos coágulos. (   ) A água passa pelos filtros formados por camadas de areia, carbono e turfa.    02 - A água é um recurso natural indispensável para a manutenção da vida na Terra. Sobre esse elemento essencial é correto afirmar que: A) A água é um recurso abundante e que qualquer tipo pode facilmente ser tratado para consumo. B) A maior parte da água do planeta pode ser utilizada e, por isso, não há com o que s...

 01 -  Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol -1   e a 25°C, de algumas substâncias: CH 4(g)  -74,8 CHCl 3(l)  - 134,5 HCl (g)  - 92,3 Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo? CH 4(g)  + 3Cl 2(g)  → CHCl 3(l)  + 3HCl (g) A) -115,9 KJ.mol -1 B) 186,3 KJ.mol -1 C) -376,2 KJ.mol -1 D) -336,6 KJ.mol -1 E) 148,5 KJ.mol -1 02 -  (PUC-MG) O fenol (C 6 H 5 OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação: C 6 H 5 OH(l) + 7O 2(g)  → 6CO 2(g)  + 3H 2 O (g) ΔH= -3054KJ/mol e que as entalpias de formação do CO 2(g)  e H 2 O (g)  valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a: a) – 174,0 b) – 2373,0 c) + 174,0 d) + 2373,0 03 - Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzen...