Illustraquímica

  01 - (UFSC - modificada) Em testes, um pneu de um automóvel foi regulado de forma a manter uma pressão interna de 31 atm por polegada quadrada, a uma temperatura de 24 ºC. Durante o movimento do automóvel, no entanto, a temperatura do pneu elevou-se a 55 ºC. Determine a pressão interna correspondente, em atmosfera por polegada quadrada, desprezando a variação de volume do pneu. 02 - (FUVEST – SP) Um recipiente indeformável, hermeticamente fechado, contém 20 litros de um gás perfeito a 30 ºC, suportando a pressão de 4 atmosferas. A temperatura do gás é aumentada até atingir 70º C. Calcule a pressão final do gás.   03 - (UFU) A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da Terra. Imediatamente acima do solo ocorre uma região da atmosfera conhecida como troposfera, na qual ocorrem as nuvens, os ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10km, a temperatura no seu topo é cerca de – 50 °C e sua pressão é de 0,25 atm. Se um balão ...

  01 - A adição de brometo de hidrogênio ao 3,4-dimetil-pent-2-eno forma: a)       2-bromo-4-metilhexano b)       2-bromo-3-etilpentano c)       3-bromo-2,3-dimetilpentano d)       3-bromo-3-metilhexano e)       2-bromo-3,4-dimetilpentano     02 - Segundo a regra de Markovnikov, a adição de ácido clorídrico gasoso à 2-metil-but-2-eno, forma principalmente, qual produto? Dê sua fórmula estrutural e sua nomenclatura segundo a IUPAC.     03 – Dados os nomes dos álcoois a seguir, qual deles é capaz de originar, a partir de uma reação de desidratação intramolecular na presença de ácido sulfúrico e aquecimento, o composto 2-metil-but-2-eno?   a) 2-metil-butan-3-ol b) 3-metil-butan-2-ol c) 3-metil-butan-1-ol d) 2-metil-butan-2-ol e) 3-metil-butan-4-ol   04 - Quando o etanol é posto em contato com o ácid...

01 - (PUC-MG) Sob condições apropriadas, o gás acetileno (C 2 H 2(g) ) e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de vinila, C 2 H 3 Cl (g) . Essa substância é usada para produzir policloreto de vinila (P.V.C.) – plástico – e foi considerada recentemente carcinogênica. A reação na formação do C 2 H 3 Cl pode ser representada pela equação: 1 C 2 H 2 (g)  + 1 HCl (aq) → 1 C 2 H 3 Cl (g) Quando se obtêm 2 mol de cloreto de vinila, o volume em litros de gás acetileno consumido, nas CNTP (0ºC e 1 atm), é igual a: A) 11,2 L B) 22,4 L C) 33,6 L D) 44,8 L E) 89,2 L 02 - (PUC-MG) Fosgênio, COCl 2 , é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl 2 + H 2 O → CO 2 + 2 HCl Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que ...

LEMBRE SEMPRE DE CONFERIR SE A CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES CORRESPONDE A UNIDADE DE PRESSÃO, ASSIM COMO CONVERTER TEMPERATURA PARA KELVIN: 01 - Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K. [Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K] 02 - (UFG) Quando dois reagentes são adicionados em um reator ocorre a formação de um produto gasoso. Considerando-se que o processo ocorra na proporção de 1:1, o volume ocupado por 10 mols do produto formado a 100 ºC e 3atm será, aproximadamente, igual a: [Dado: R = 0,082atm.L/K.mol] A) 10 L B) 50 L C) 100 L D) 200 L E) 300 L 03 - Dois mols de um gás ideal encontram-se à pressão de 2 atm e temperatura de 27 ºC. Determine o volume ocupado por esse gás. [Dados: R = 0,08 atm.l/mol.K] A) 36 L B) 24 L C) 50 L D) 48 L E) 12 L 04 - (Uefs-BA) Um recipiente de 24,6L contém 1,0 mol de nitrogênio exercendo a pressão de 1,5 atm. Nessas condições, a temperatura do gás, vale, na escala K...

     Antes de iniciar no estudo da equação de Clapeyron é necessário entender o conceito de gás ideal: No básico um gás ideal é um padrão referencial fictício, ou seja, não existe de verdade, é um modelo feito para estudo dirigidos. As simulações feitas nesse estudo necessitam de altas temperaturas e baixas pressões. Ao falar das características deste gás é necessário entender que o comportamento das mesmas é descrito como elástico, onde ao se chocarem cada uma segue seu caminho que que haja perda de energia de forma cinética. VOLUME MOLAR Indo direto ao ponto: volume molar é o volume ocupado por um mol de um gás na CNTP. O volume molar foi estudo por Amedo Avogadro em 1811, ele veio a propor que: “Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas”.      Agora que entendemos um pouco mais sobre os gases vamos falar da equação. A equação de Clapeyron deriva-se de outras três. Elas ...

     Transformação gasosas é um conteúdo visto em química e física que é bem fácil de ser trabalhado quando se tem uma boa base, abaixo segue um lista de exercícios com vídeos de resolução e gabarito ao final da postagem, bons estudos!  01 -   Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C, pressão de 15 atm e volume de 100L sofre diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20°C. A pressão final do gás é:  a) 10 atm.  b) 20 atm.  c) 25 atm.  d) 30 atm.  e) 35 atm. 02 - Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante,apresenta 100 ml confinados a 1 atm de pressão. Qual o volume final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 4 atm?  a) 20 ml.  b) 25 ml.  c) 50 ml.  d) 75 ml.  e) 400 ml. 03 - Em um recipiente fechado, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 12 litros a 293K. Se este gás for aquecido até 302K, sob pressão constante, seu v...

A matéria é constituída por átomos, sendo que estes átomos se agrupam formando moléculas, compostos iônicos até chegar nas substâncias a nível macroscópico. Nessa perspectiva temos que a matéria se organiza, normalmente, em três estados físicos, o sólido o líquido e o gasoso. Falando um pouco de cada um deles temos: Estado sólido: ·          Átomos muito juntos; ·          Pouca agitação atômica; ·          Forma fixa; ·          Volume fixo. Estado líquido: ·          Átomos mais separados; ·          Maior agitação atômica; ·          Forma variável; ·          Volume fixo. Estado gasoso ·      ...