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       A Tabela Periódica atual apresenta os elementos químicos conhecidos em uma ordem crescente de número atômico, Muitas propriedades químicas e físicas dos elementos variam periodicamente, ou seja, em intervalos regulares. As propriedades que se comportam dessa forma são chamadas de propriedades periódicas.    As principais propriedades periódicas são: raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, eletropositividade e eletroafinidade. Nos exercícios abaixo teste seus conhecimentos e aproveite o vídeo de apoio também. 1 - O metal com maior raio atômico da tabela periódica é:   a)    Na b)    Fr c)    Al d)    Ca e)    K   2 - Os vidros borossilicatados são obtidos pela adição de óxido de alumínio e óxido de boro à sílica e podem suportar o aquecimento e posterior resfriamento sem trincar.” Em relação aos elementos neutros boro e oxigênio, pode-se afirmar que...

Opa gente boa! Bem-vindo ao IllustraQuímica, seu destino para aprender e aprimorar seus conhecimentos em Química de forma diferenciada! O IllustraQuímica partiu de um conceito de banco de dados para estudos para concurso público. Esse objetivo foi alcançado, e agora estaremos fornecendo recursos valiosos e acessíveis para estudantes, professores e entusiastas da Química. Nosso objetivo é tornar a aprendizagem dessa disciplina complexa mais fácil, divertida e interessante para todos, sendo que aqui taremos conceitos apresentados de forma mais leve e contemporânea.  Aqui no site você encontrará: Exercícios de Química com Gabarito: Navegue por nossa extensa coleção de exercícios práticos de Química, que encontra-se em constante atualização, sendo cuidadosamente selecionados e categorizados por tópicos. Cada exercício é acompanhado por um gabarito detalhado, permitindo que você verifique seus resultados e aprimore suas habilidades em resolução de problemas químicos. Provas de Concursos...

Esse questionário possui as seguintes questões: 1 – (ENEM 2004 – Questão 34) A necessidade de água tem tornado cada vez mais importante a reutilização planejada desse recurso. Entretanto, os processos de tratamento de águas para seu reaproveitamento nem sempre as tornam potáveis, o que leva a restrições em sua utilização. Assim, dentre os possíveis empregos para a denominada “água de reuso”, recomenda-se: (A) o uso doméstico, para preparo de alimentos. (B) o uso em laboratórios, para a produção de fármacos. (C) o abastecimento de reservatórios e mananciais. (D) o uso individual, para banho e higiene pessoal. (E) o uso urbano, para lavagem de ruas e áreas públicas. 2 – (ENEM - 2015) Hipoxia ou mal das alturas consiste na diminuição de oxigênio (O 2 ) no sangue arterial do organismo. Por essa razão, muitos atletas apresentam mal-estar (dores de cabeça, tontura, falta de ar etc.) ao praticarem atividade física em altitudes elevadas. Nessas condições, ocorrerá uma d...

O mol é uma unidade de medida utilizada na química para expressar grandezas quantitativas de matéria. Ela é definida como a quantidade de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, elétrons, etc.) presentes em um determinado sistema químico e é representada pela letra "M". A constante de Avogadro é um número fundamental na química que relaciona a quantidade de entidades elementares presentes em um mol de uma substância. De acordo com a definição internacional, a unidade mol tem como base o número de átomos presentes em 0,012 quilogramas de carbono-12, ou seja, é igual a 6,022 x 10²³ átomos de carbono-12. Isso significa que um mol de uma substância é a quantidade de entidades elementares presentes em 0,012 quilogramas desse elemento. Por exemplo, um mol de água (H 2 O) é igual a 6,022 x 10²³ moléculas de água, enquanto um mol de dióxido de carbono (CO 2 ) é igual a 6,022 x 10²³ moléculas de dióxido de carbono. A constante de Avogadro, representada pela letra N, é igu...