Ligações Químicas – Explicação Completa e Didática

🔹 1. Por que os átomos se ligam?

Os átomos buscam estabilidade. A maioria quer ficar com a camada de valência cheia, geralmente com 8 elétrons (Regra do Octeto), igual aos gases nobres (como o Neônio ou o Argônio).

➡️ Para atingir essa estabilidade, os átomos podem:

• Perder elétrons,

• Ganhar elétrons, ou

• Compartilhar elétrons.

E isso dá origem às ligações químicas!

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🔹 2. Tipos de Ligações Químicas

Vamos estudar os 3 tipos principais com bastante detalhe:

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⚛️ 2.1 Ligação IÔNICA

📌 O que é?

É a transferência de elétrons de um átomo para outro.

💡 Como acontece?

• Um metal perde elétrons → vira íon positivo (cátion).

• Um ametaloide ou ametal ganha elétrons → vira íon negativo (ânion).

• Os íons de cargas opostas se atraem fortemente → formando um composto iônico.

🧲 Exemplo: Cloreto de Sódio (NaCl)

• Sódio (Na): metal, tem 1 elétron na camada de valência → perde 1 elétron e vira Na⁺.

• Cloro (Cl): ametal, tem 7 elétrons na camada de valência → ganha 1 elétron e vira Cl⁻.

• Forma-se: Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

🔍 Características dos compostos iônicos:

Característica	Descrição
Estado físico	Sólidos em temperatura ambiente (formam cristais)
Ponto de fusão e ebulição	Altos
Condutividade elétrica	Conduzem apenas quando dissolvidos em água ou fundidos
Solubilidade	Geralmente solúveis em água
Exemplo	NaCl, CaCl₂, KBr

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⚛️ 2.2 Ligação COVALENTE

📌 O que é?

É o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.

💡 Como acontece?

• Ocorre entre dois ametais, ou entre ametais + hidrogênio.

• Os átomos se unem e compartilham elétrons para completar a camada de valência.

🧪 Exemplo: Água (H₂O)

• O oxigênio precisa de 2 elétrons → compartilha com 2 hidrogênios.

• Cada hidrogênio precisa de 1 elétron → compartilha com o oxigênio.

• Forma-se a molécula H–O–H, com duas ligações covalentes simples.

🧪 Outro Exemplo: Gás Oxigênio (O₂)

• Cada oxigênio precisa de 2 elétrons → compartilham dois pares de elétrons.

• Forma-se uma ligação covalente dupla.

🔍 Características das substâncias covalentes:

Característica	Descrição
Estado físico	Podem ser gases, líquidos ou sólidos
Ponto de fusão e ebulição	Em geral, mais baixos do que os iônicos
Condutividade elétrica	Não conduzem (com exceção de soluções com ácidos)
Solubilidade	Solúveis em solventes orgânicos (como álcool)
Exemplos	H₂O, O₂, CO₂, CH₄, C₆H₁₂O₆ (glicose)

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⚛️ 2.3 Ligação METÁLICA

📌 O que é?

É a ligação entre átomos de metais, onde os elétrons da camada de valência ficam livres, formando um mar de elétrons.

💡 Como acontece?

• Os átomos de metais liberam seus elétrons da camada de valência.

• Esses elétrons ficam “flutuando” entre os núcleos → o que mantém tudo unido.

🧪 Exemplo: Cobre (Cu)

• Cada átomo de cobre libera elétrons.

• Os núcleos positivos ficam “mergulhados” nesse mar de elétrons, o que garante:

  • condutividade elétrica

  • brilho metálico

  • maleabilidade e ductilidade

🔍 Características dos metais:

Característica	Descrição
Estado físico	Sólidos (exceto o mercúrio, que é líquido)
Ponto de fusão e ebulição	Geralmente muito altos
Condutividade elétrica e térmica	Muito boa
Maleabilidade e ductilidade	Podem ser moldados sem quebrar
Exemplos	Fe, Cu, Au, Al

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🔁 Comparando os três tipos:

Propriedade	Ligação Iônica	Ligação Covalente	Ligação Metálica
Participantes	Metal + Ametal	Ametal + Ametal	Metal + Metal
Tipo de elétrons	Transferência	Compartilhamento	Elétrons livres
Conduz eletricidade?	Sim (em solução/fundido)	Não (com exceções)	Sim (sempre)
Exemplo	NaCl	H₂O, CO₂	Fe, Cu, Al

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📚 Dicas para não confundir:

• Metal + Ametal? → Ligação IÔNICA.

• Ametal + Ametal? → Ligação COVALENTE.

• Só metais? → Ligação METÁLICA.