EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO - LIGAÇÕES QUÍMICAS.

1. João estava preparando uma solução salina com sal de cozinha (NaCl) para um experimento. Sobre a ligação química presente no sal, é correto afirmar que:

A) É uma ligação covalente entre átomos iguais.
B) Ocorre o compartilhamento de elétrons.
C) É uma ligação iônica, pois há transferência de elétrons.
D) Trata-se de uma ligação metálica entre sódio e cloro.

2. Durante uma aula, a professora pediu que os alunos desenhassem a molécula da água (H₂O). Sabendo disso, podemos afirmar que a ligação entre os átomos dessa molécula é do tipo:
A) Iônica, pois o hidrogênio doa elétrons ao oxigênio.
B) Covalente, pois os átomos compartilham elétrons.
C) Metálica, pois há elétrons livres.
D) Dativa, pois o oxigênio doa ambos os elétrons.

3. Em uma construção civil, utiliza-se o cobre (Cu) para fiação elétrica. Esse material conduz eletricidade devido a qual tipo de ligação?
A) Iônica, pois os átomos perdem elétrons.
B) Covalente, pois compartilham elétrons.
C) Metálica, com elétrons livres que circulam entre os átomos.
D) Dativa, com doação de pares de elétrons.

4. Ana dissolveu um composto branco em água e percebeu que a solução conduzia eletricidade. Isso indica que esse composto provavelmente apresenta:
A) Ligação metálica.
B) Ligação covalente apolar.
C) Ligação iônica, pois forma íons livres na solução.
D) Ligação covalente, pois compartilha elétrons.

5. Um estudante observou que o gás HCl, ao ser dissolvido em água, se transforma em ácido clorídrico, uma solução condutora. No entanto, o tipo de ligação presente entre os átomos de hidrogênio e cloro é:
A) Iônica, pois forma íons em solução.
B) Covalente, pois há compartilhamento de elétrons.
C) Metálica, com elétrons livres.
D) Hidrogênio, típica de ácidos.

6. Em uma atividade experimental, alunos identificaram que o alumínio pode ser moldado e conduz corrente elétrica com facilidade. Isso se deve ao fato de o alumínio apresentar:
A) Ligações iônicas com liberdade de movimento dos íons.
B) Ligações covalentes entre metais e ametais.
C) Elétrons compartilhados em pares.
D) Ligações metálicas com um mar de elétrons livres.

7. Ao analisar a fórmula do gás oxigênio (O₂), percebemos que ele é formado por dois átomos de oxigênio unidos entre si. A ligação química presente entre esses átomos é:

A) Iônica, pois são elementos diferentes.
B) Covalente, pois há compartilhamento de pares de elétrons.
C) Metálica, devido à condução elétrica.
D) Dativa, com transferência completa de elétrons.

8. Em uma prova, foi solicitado que os alunos explicassem o motivo pelo qual os metais são bons condutores de eletricidade. A resposta correta é:
A) Porque têm ligações iônicas que liberam elétrons.
B) Porque os elétrons ficam livres no retículo metálico.
C) Porque há grande afinidade entre metal e ametal.
D) Porque são compostos com ligações covalentes.

9. Quando o sódio (Na) reage com o cloro (Cl), forma-se o sal de cozinha. Nesse processo:
A) Há compartilhamento de elétrons entre os dois.
B) O cloro doa um elétron para o sódio.
C) O sódio perde um elétron e o cloro ganha, formando uma ligação iônica.
D) O sódio se une ao cloro por uma ligação metálica.

10. Em um experimento, foi observada a formação de uma substância molecular composta por hidrogênio, carbono e oxigênio. Essa substância apresentava baixo ponto de fusão e não conduzia corrente elétrica. Podemos concluir que ela apresenta:
A) Ligação covalente, típica de compostos moleculares.
B) Ligação iônica, com formação de íons.
C) Ligação metálica, com elétrons livres.
D) Ligação de hidrogênio, que explica sua condutividade.

GABARITO

✅ 1. Resposta: C) É uma ligação iônica, pois há transferência de elétrons.

📌 Comentário: O sal de cozinha (NaCl) é formado por sódio (metal) e cloro (ametal). O sódio doa um elétron e o cloro recebe, formando íons → ligação iônica.

 
✅ 2. Resposta: B) Covalente, pois os átomos compartilham elétrons.

📌 Comentário: Na molécula da água, os átomos de hidrogênio e oxigênio compartilham elétrons → ligação covalente.

✅ 3. Resposta: C) Metálica, com elétrons livres que circulam entre os átomos.

📌 Comentário: O cobre é um metal. Nos metais, os elétrons da camada de valência ficam livres, permitindo a condução de eletricidade → ligação metálica.

✅ 4. Resposta: C) Ligação iônica, pois forma íons livres na solução.

📌 Comentário: Compostos iônicos, como o NaCl, conduzem eletricidade quando dissolvidos porque se dissociam em íons livres na água.

✅ 5. Resposta: B) Covalente, pois há compartilhamento de elétrons.

📌 Comentário: Apesar de formar íons em solução aquosa, o gás HCl apresenta uma ligação covalente entre o hidrogênio e o cloro.

✅ 6. Resposta: D) Ligações metálicas com um mar de elétrons livres.

📌 Comentário: O alumínio, como todo metal, tem ligações metálicas. Os elétrons livres garantem boa condutividade e maleabilidade.

✅ 7. Resposta: B) Covalente, pois há compartilhamento de pares de elétrons.

📌 Comentário: O₂ é formado por dois átomos iguais que compartilham elétrons, formando uma ligação covalente dupla.

✅ 8. Resposta: B) Porque os elétrons ficam livres no retículo metálico.

📌 Comentário: A estrutura metálica permite que os elétrons se movimentem livremente, o que garante alta condutividade.

✅ 9. Resposta: C) O sódio perde um elétron e o cloro ganha, formando uma ligação iônica.

📌 Comentário: O sódio (metal) doa elétron → vira cátion (Na⁺). O cloro (ametal) recebe → vira ânion (Cl⁻). Eles se atraem eletricamente → ligação iônica.

✅ 10. Resposta: A) Ligação covalente, típica de compostos moleculares.

📌 Comentário: Compostos formados por carbono, hidrogênio e oxigênio são orgânicos, com ligações covalentes. São geralmente pouco solúveis em água, com baixos pontos de fusão e não condutores.