QUESTÕES DE BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES - COM GABARITO

Questão 1 - O abastecimento de água potável em uma estação espacial requer a produção de água a partir da combinação de hidrogênio e oxigênio. A reação química que ocorre é representada pela equação:

__H₂ + __O₂ → __H₂O

Para garantir que a reação seja completa e eficiente, é necessário balancear a equação. O número mínimo de moléculas de hidrogênio (H₂) necessário para produzir 2 moléculas de água (H₂O) é:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

 

Questão 2

O propano (C₃H₈) é um combustível comum utilizado em churrasqueiras. Sua combustão completa em presença de oxigênio (O₂) resulta na formação de dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O), conforme a equação abaixo:

___C₃H₈ + ___O₂ → ___CO₂ + ___H₂O

Após balancear a equação, quantas moléculas de dióxido de carbono (CO₂) são produzidas a partir de uma molécula de propano?

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

e) 6

 

Questão 3

A produção de amônia (NH₃) é essencial para a fabricação de fertilizantes. A reação de síntese da amônia pode ser representada pela equação:

___N₂ + ___H₂ → ___NH₃

Para que a equação esteja balanceada, o número mínimo de moléculas de hidrogênio (H₂) necessário para reagir com uma molécula de nitrogênio (N₂) é:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

 

Questão 4

As pilhas de zinco-carbono utilizam a reação entre zinco (Zn) e ácido clorídrico (HCl) para gerar energia. A equação que representa essa reação é:

__Zn + __HCl → __ZnCl₂ + __H₂

Para que a equação esteja corretamente balanceada, o número de moléculas de ácido clorídrico (HCl) necessário para reagir completamente com uma molécula de zinco é:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

 

Questão 5

No tratamento de água, o cloreto de prata (AgCl) é precipitado para remover íons de prata da solução. A reação ocorre entre nitrato de prata (AgNO₃) e cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação:

__AgNO₃ + __NaCl → __AgCl + __NaNO₃

Se você começar com 2 mols de nitrato de prata, quantos mols de cloreto de sódio são necessários para que a reação ocorra completamente?

a) 0,5 mol

b) 1 mol

c) 2 mols

d) 3 mols

e) 4 mols

 

Questão 6

Em carros de corrida movidos a etanol (C₂H₅OH), a eficiência do combustível é fundamental. A combustão completa do etanol em presença de oxigênio (O₂) é representada pela equação:

__C₂H₅OH + __O₂ → __CO₂ + __H₂O

Após o balanceamento da equação, o número de moléculas de água (H₂O) produzido a partir da queima completa de uma molécula de etanol é:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

 

Questão 7

O processo de galvanização protege o ferro da corrosão usando uma reação entre ferro (Fe) e sulfato de cobre (CuSO₄). A equação da reação é:

__Fe + __CuSO₄ → __FeSO₄ + __Cu

Após o balanceamento da equação, quantas moléculas de sulfato ferroso (FeSO₄) são produzidas a partir de 2 mols de ferro?

a) 0,5 mol

b) 1 mol

c) 2 mols

d) 3 mols

e) 4 mols

 

Questão 8

Antiácidos contendo hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) são usados para neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl) no estômago. A reação de neutralização é representada pela equação:

__Mg(OH)₂ + __HCl → __MgCl₂ + __H₂O

O número de moléculas de ácido clorídrico necessário para reagir com uma molécula de hidróxido de magnésio é:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

 

Questão 9

No processo de remoção de depósitos de cobre de superfícies metálicas, o ácido nítrico (HNO₃) é utilizado. A reação entre o cobre (Cu) e o ácido nítrico é representada pela equação:

__Cu + __HNO₃ → __Cu(NO₃)₂ + __NO₂ + __H₂O

Quantas moléculas de dióxido de nitrogênio (NO₂) são formadas ao reagir uma molécula de cobre com excesso de ácido nítrico?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

 

Questão 10

Quais foram os coeficientes estequiométricos que foram encontrados em cada questão?

GABARITO

Questão 1: B) 2

Questão 2: B) 3

Questão 3: C) 3

Questão 4: B) 2

Questão 5: C) 2 mols

Questão 6: C) 3

Questão 7: C) 2 mols

Questão 8: B) 2

Questão 9: B) 2

Questão 10 – Coeficientes Estequiométricos:

1 - 2H₂ + 1O₂ → 2H₂O

2 - 1C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

3 - 1N₂ + 3H₂ → 2NH₃

4 - 1Zn + 2HCl → 1ZnCl₂ + 1H₂

5 - 1AgNO₃ + 1NaCl → 1AgCl + 1NaNO₃

6 - 1C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

7 - 1Fe + 1CuSO₄ → 1FeSO₄ + 1Cu

8 - 1Mg(OH)₂ + 2HCl → 1MgCl₂ + 2H₂O

9 - 1Cu + 4HNO₃ → 1Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O