EXERCÍCIOS RESOLVIDOS - MOL E CONSTANTE DE AVOGADRO.

QUESTÃO	RESPOSTA
01 - Determine a quantidade de matéria em mol de 2,5 mols de átomos de oxigênio (O)
02 - Qual é a quantidade de matéria em mol de 0,25 moléculas de água (H₂O)?
03 - Calcule a massa em 0,5 mol de gás metano (CH₄).
04 - Se você tem 3,6 x 10²³ átomos de oxigênio (O), quantos mols isso representa?
05 - Determine a quantidade de matéria em mol de 360 g de glicose (C₆H₁₂O₆).
06 - Quantos mols estão presentes em 100 g de amônia (NH₃)?
07 - Calcule o número de mols em 1,8 x 10²² moléculas de dióxido de carbono (CO₂).
08 - Determine a massa de 3 mols de ácido sulfúrico (H₂SO₄).
09 - Determine a quantidade de matéria em mol de 5,6 x 10²⁴ átomos de carbono (C).
10 - Se 1 mol de cloreto de sódio (NaCl) possui uma massa de 58,5 g, quantos mols estão presentes em 175 g desse sal?

GABARITO

01 - Quantidade de matéria em mol de 2,5 mols de átomos de oxigênio (O):

A quantidade de matéria já é dada diretamente como 2,5 mols. Não precisa de mais cálculos.

Resposta: 2,5 mols.

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02 - Quantidade de matéria em mol de 0,25 moléculas de água (H₂O):

O número de Avogadro é 

$6 \times 10^{23}$

. Para converter moléculas em mols, dividimos o número de moléculas pelo número de Avogadro.

$$\text{Quantidade de mols} = \frac{0,25}{6 \times 10^{23}} = 4,17 \times 10^{-25} \, \text{mol}$$

Resposta:

$4,17 \times 10^{-25}$

mol.

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03 - Massa de 0,5 mol de gás metano (CH₄):

A massa molar do metano (CH₄) é 16 g/mol. A massa de 0,5 mol é:

$$\text{Massa} = 0,5 \, \text{mol} \times 16 \, \text{g/mol} = 8 \, \text{g}$$

Resposta: 8 g.

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04 - Quantos mols estão presentes em 

$3,6 \times 10^{23}$

átomos de oxigênio (O):

Para converter átomos em mols, dividimos pelo número de Avogadro (

$6 \times 10^{23}$

).

$$\text{Quantidade de mols} = \frac{3,6 \times 10^{23}}{6 \times 10^{23}} = 0,6 \, \text{mol}$$

Resposta: 0,6 mol.

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05 - Quantidade de matéria em mol de 360 g de glicose (C₆H₁₂O₆):

A massa molar da glicose é 180 g/mol. Para calcular a quantidade de mols:

$$\text{Quantidade de mols} = \frac{360 \, \text{g}}{180 \, \text{g/mol}} = 2 \, \text{mol}$$

Resposta: 2 mols.

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06 - Quantos mols estão presentes em 100 g de amônia (NH₃):

A massa molar da amônia (NH₃) é 17 g/mol. Para calcular a quantidade de mols:

$$\text{Quantidade de mols} = \frac{100 \, \text{g}}{17 \, \text{g/mol}} \approx 5,88 \, \text{mol}$$

Resposta: 5,88 mols.

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07 - Quantos mols estão presentes em 

$1,8 \times 10^{22}$

moléculas de dióxido de carbono (CO₂):

Para converter moléculas em mols, dividimos pelo número de Avogadro (

$6 \times 10^{23}$

).

$$\text{Quantidade de mols} = \frac{1,8 \times 10^{22}}{6 \times 10^{23}} = 0,03 \, \text{mol}$$

Resposta: 0,03 mol.

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08 - Massa de 3 mols de ácido sulfúrico (H₂SO₄):

A massa molar do ácido sulfúrico (H₂SO₄) é 98 g/mol. A massa de 3 mols é:

$$\text{Massa} = 3 \, \text{mol} \times 98 \, \text{g/mol} = 294 \, \text{g}$$

Resposta: 294 g.

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09 - Quantidade de matéria em mol de 

$5,6 \times 10^{24}$

átomos de carbono (C):

Para converter átomos em mols, dividimos pelo número de Avogadro (

$6 \times 10^{23}$

).

$$\text{Quantidade de mols} = \frac{5,6 \times 10^{24}}{6 \times 10^{23}} = 9,33 \, \text{mol}$$

Resposta: 9,33 mols.

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10 - Quantos mols estão presentes em 175 g de cloreto de sódio (NaCl):

A massa molar do NaCl é 58,5 g/mol. Para calcular a quantidade de mols:

$$\text{Quantidade de mols} = \frac{175 \, \text{g}}{58,5 \, \text{g/mol}} = 3 \, \text{mol}$$

Resposta: 3 mols.