Exercícios de reações exotérmicas e endotérmicas - termoquimica

 

01 - Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:

A) é um processo endotérmico e libera calor do corpo.

B) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

C) é um processo exotérmico e cede calor do corpo.

D) é um processo endotérmico e absorve calor do corpo.

E) Nenhuma das alternativas.

 

02 - Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:

 I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e

II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.

 

Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:

 A) I e II são exotérmicos.

B) I é exotérmico e II é endotérmico.

C) I é endotérmico e II é exotérmico.

D) I é isotérmico e II é exotérmico.

E) I é endotérmico e II é isotérmico.

 

03 - Aquecendo água destilada (água pura) numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 1atm, ao nível do mar, a temperatura de ebulição da água:

 

A) Será inferior a 100°C.

B) Depende da rapidez do aquecimento.

C) Será igual a 100°C.

D) É alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1atm.

E) Será superior a 100°C.

 

04 - Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar:

A) A queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico.

B) A vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.
C) A combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico.
D) A formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico.
E) O valor de ΔH de uma transformação depende exclusivamente do estado físico dos reagentes.

 

05 - Do conjunto de substâncias abaixo, qual NÃO deve ter entalpia-padrão de formação (∆H°f) igual a zero:

 A) Água líquida (H₂O).

B) Nitrogênio gasoso (N₂).

C) Oxigênio gasoso (O₂).

D) Grafite (C_grafite).

E) Gás cloro (Cl₂).

 

06 - Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol (CuO) e o ΔH de formação do óxido de cobre I (Cu₂O) igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação:

 

Cu₂O_(s) + 1/2 O_2(g) → 2 CuO_(s)

será:

A) –34,8 kcal - exotérmica.

B) –115,6 kcal - endotérmica.

C) –5,6 kcal - endotérmica.

D) +115,6 kcal - exotérmica.

E) +34,8 kcal - exotérmica.

 

07 - Com base na tabela de calores-padrão de formação a seguir, calcule a variação da entalpia do processo.

CO + H₂ → CH₃OH

Dados fornecidos pelo exercício:

CO = −110 kJ/mol

CH₃OH = −726 kJ/mol

ΔH = ?

 

 

08 - A sacarose é um alimento importante para o ser humano. O metabolismo dos açúcares envolve reações que são as fontes de energia para que a célula possa realizar os trabalhos mecânico, elétrico e químico. O metabolismo de açúcares durante a respiração é representado pela reação de combustão:

Qual é a variação da entalpia para essa reação? Ela é endotérmica ou endotérmica?

 

Dados:

C₁₂H₂₂O₁₁ = −2222 kJ/mol;

CO₂ = −394 kJ/mol;

H₂O = −286 kJ/mol

 

C₁₂H₂₂O_11(s) + 12 O_2(g) → 12 CO_2(g) + 11 H₂O_(l)

 

GABARITO

01 - D

02 - B

03 - C

04 - B

05 - A

06 - Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual...

07 - Com base na tabela de calores-padrão de formação...

08 - A sacarose é um alimento importante para o ser humano...