EXERCÍCIOS DE EQUILÍBRIO QUÍMICO - COM GABARITO
01 - (UFRS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
A) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
B) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
C) os reatantes são totalmente consumidos.
D) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
E) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.
02 - No sistema em equilíbrio:
2NO(g) + O2(g) —> 2NO2(g) ΔH = -27
A quantidade de NO2 aumenta com a:
a) diminuição de um catalisador.
b) diminuição da concentração de O2.
c) diminuição da temperatura.
d) diminuição da pressão.
e) introdução de um gás inerte.
03 - No mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, entre os quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de alimentos. Esses adubos agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia, que é produzida industrialmente através da síntese de Haber-Bosch, descrita pela seguinte equação:
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ NH3(g) ∆H = -113 kJ/mol
Considerando
a equação e a condição de equilíbrio do sistema, é correto afirmar que o
rendimento da produção de amônia:
A) diminui com a remoção de NH3.
B) aumenta com a elevação
da temperatura.
C) aumenta com o aumento da concentração
de H2.
D) permanece inalterado com a diminuição
da concentração de N2.
E) permanece inalterado com a redução do
volume do reator.
04 - Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de NO2 e N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 2 NO2 ↔ N2O4.
Determine a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições:
a) 0,25
b) 0,5
c) 2,5
d) 2
e) 4
05 - Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função da
concentração das seguintes reações:
a) H2 (g)
+ I2 (g) ⇄ 2 HI (g)
b) 3 C2H2 (g) ⇄ C6H6 (g)
c) N2
(g) +
3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g)
06 -
Observe o seguinte
equilíbrio:
2 SO2(g)
+ O2(g) ↔ 2 SO3(g)
∆H < 0
Marque a(s) alternativa(s) que causariam a
diminuição da constante de equilíbrio (Kc):
- Quando se aumenta a concentração do dióxido de enxofre.
- Quando se diminui a concentração do trióxido de enxofre.
- Quando se aumenta a pressão do sistema.
- Quando se aumenta a temperatura do sistema.
- Quando se diminui a temperatura do sistema.
2
H2S(g) + 3 O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 SO2(g)
∆H = -1036 kJ
e seguindo o Princípio
de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio
químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a
direita:
a.
(
) diminui-se a temperatura do sistema.
b.
(
) aumenta-se a pressão do sistema.
c.
(
) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema.
d.
(
) retira-se gás oxigênio do sistema.
e.
(
) adiciona-se um gás inerte ao sistema, sem alterar o volume do sistema.
08 - (PUC-RS-2009)
Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos
de concentração de produtos e reagentes é:
A equação química que pode ser representada por essa expressão é:
a) 2 NO2(g) ↔ 2 NO(g) + O2(g)
b) 2 NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g)
c) NO2(g) ↔ 2 NO(g) + O2(g)
d) 2 NO2(g) ↔ NO(g) +
O(g)
e) NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g)
09 - (UFCE-CE-2010) - Considerando um reservatório mantido à temperatura constante, tem-se estabelecido o equilíbrio químico como na equação:
PCl5(g) ↔ PCl3(g) +
Cl2(g)
Sendo que as pressões parciais no equilíbrio são:
PCl5 = 0,15 atm; PCl3 = 0,30 atm e PCl2 =
0,10 atm. Assinale a alternativa correta para o valor de Kp da reação:
a) 0,05 atm
b) 0,10 atm
c) 0,15 atm
d) 0,20 atm
e) 0,25 atm
10 - (PUC-RS - modificada) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:
Em um
recipiente de um litro, foram listas as seguintes concentrações: 2 mol/L de
dióxido de enxofre e 3 mol/L de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema
atingiu o equilíbrio, e o número de mol/L de trióxido de enxofre medido foi 4.
O valor aproximado da constante de equilíbrio é:
a) 0,53
b) 0,66
c) 0,75
d) 1,33
e) 2,33
GABARITO
01 - B
02 - C
03 - C
04 - A
05 -
06 - D
07 - A =(D), B = (D), C = (E), D = (E), E = (não se desloca).
08 - A
09 - D) 0,20 atm
10 - D
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