Illustraquímica

  01 - (UFSC - modificada) Em testes, um pneu de um automóvel foi regulado de forma a manter uma pressão interna de 31 atm por polegada quadrada, a uma temperatura de 24 ºC. Durante o movimento do automóvel, no entanto, a temperatura do pneu elevou-se a 55 ºC. Determine a pressão interna correspondente, em atmosfera por polegada quadrada, desprezando a variação de volume do pneu. 02 - (FUVEST – SP) Um recipiente indeformável, hermeticamente fechado, contém 20 litros de um gás perfeito a 30 ºC, suportando a pressão de 4 atmosferas. A temperatura do gás é aumentada até atingir 70º C. Calcule a pressão final do gás.   03 - (UFU) A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da Terra. Imediatamente acima do solo ocorre uma região da atmosfera conhecida como troposfera, na qual ocorrem as nuvens, os ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10km, a temperatura no seu topo é cerca de – 50 °C e sua pressão é de 0,25 atm. Se um balão ...

  01 - A adição de brometo de hidrogênio ao 3,4-dimetil-pent-2-eno forma: a)       2-bromo-4-metilhexano b)       2-bromo-3-etilpentano c)       3-bromo-2,3-dimetilpentano d)       3-bromo-3-metilhexano e)       2-bromo-3,4-dimetilpentano     02 - Segundo a regra de Markovnikov, a adição de ácido clorídrico gasoso à 2-metil-but-2-eno, forma principalmente, qual produto? Dê sua fórmula estrutural e sua nomenclatura segundo a IUPAC.     03 – Dados os nomes dos álcoois a seguir, qual deles é capaz de originar, a partir de uma reação de desidratação intramolecular na presença de ácido sulfúrico e aquecimento, o composto 2-metil-but-2-eno?   a) 2-metil-butan-3-ol b) 3-metil-butan-2-ol c) 3-metil-butan-1-ol d) 2-metil-butan-2-ol e) 3-metil-butan-4-ol   04 - Quando o etanol é posto em contato com o ácid...

01 - (PUC-MG) Sob condições apropriadas, o gás acetileno (C 2 H 2(g) ) e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de vinila, C 2 H 3 Cl (g) . Essa substância é usada para produzir policloreto de vinila (P.V.C.) – plástico – e foi considerada recentemente carcinogênica. A reação na formação do C 2 H 3 Cl pode ser representada pela equação: 1 C 2 H 2 (g)  + 1 HCl (aq) → 1 C 2 H 3 Cl (g) Quando se obtêm 2 mol de cloreto de vinila, o volume em litros de gás acetileno consumido, nas CNTP (0ºC e 1 atm), é igual a: A) 11,2 L B) 22,4 L C) 33,6 L D) 44,8 L E) 89,2 L 02 - (PUC-MG) Fosgênio, COCl 2 , é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl 2 + H 2 O → CO 2 + 2 HCl Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que ...

LEMBRE SEMPRE DE CONFERIR SE A CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES CORRESPONDE A UNIDADE DE PRESSÃO, ASSIM COMO CONVERTER TEMPERATURA PARA KELVIN: 01 - Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K. [Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K] 02 - (UFG) Quando dois reagentes são adicionados em um reator ocorre a formação de um produto gasoso. Considerando-se que o processo ocorra na proporção de 1:1, o volume ocupado por 10 mols do produto formado a 100 ºC e 3atm será, aproximadamente, igual a: [Dado: R = 0,082atm.L/K.mol] A) 10 L B) 50 L C) 100 L D) 200 L E) 300 L 03 - Dois mols de um gás ideal encontram-se à pressão de 2 atm e temperatura de 27 ºC. Determine o volume ocupado por esse gás. [Dados: R = 0,08 atm.l/mol.K] A) 36 L B) 24 L C) 50 L D) 48 L E) 12 L 04 - (Uefs-BA) Um recipiente de 24,6L contém 1,0 mol de nitrogênio exercendo a pressão de 1,5 atm. Nessas condições, a temperatura do gás, vale, na escala K...

     Antes de iniciar no estudo da equação de Clapeyron é necessário entender o conceito de gás ideal: No básico um gás ideal é um padrão referencial fictício, ou seja, não existe de verdade, é um modelo feito para estudo dirigidos. As simulações feitas nesse estudo necessitam de altas temperaturas e baixas pressões. Ao falar das características deste gás é necessário entender que o comportamento das mesmas é descrito como elástico, onde ao se chocarem cada uma segue seu caminho que que haja perda de energia de forma cinética. VOLUME MOLAR Indo direto ao ponto: volume molar é o volume ocupado por um mol de um gás na CNTP. O volume molar foi estudo por Amedo Avogadro em 1811, ele veio a propor que: “Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas”.      Agora que entendemos um pouco mais sobre os gases vamos falar da equação. A equação de Clapeyron deriva-se de outras três. Elas ...

     Transformação gasosas é um conteúdo visto em química e física que é bem fácil de ser trabalhado quando se tem uma boa base, abaixo segue um lista de exercícios com vídeos de resolução e gabarito ao final da postagem, bons estudos!  01 -   Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C, pressão de 15 atm e volume de 100L sofre diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20°C. A pressão final do gás é:  a) 10 atm.  b) 20 atm.  c) 25 atm.  d) 30 atm.  e) 35 atm. 02 - Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante,apresenta 100 ml confinados a 1 atm de pressão. Qual o volume final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 4 atm?  a) 20 ml.  b) 25 ml.  c) 50 ml.  d) 75 ml.  e) 400 ml. 03 - Em um recipiente fechado, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 12 litros a 293K. Se este gás for aquecido até 302K, sob pressão constante, seu v...

A matéria é constituída por átomos, sendo que estes átomos se agrupam formando moléculas, compostos iônicos até chegar nas substâncias a nível macroscópico. Nessa perspectiva temos que a matéria se organiza, normalmente, em três estados físicos, o sólido o líquido e o gasoso. Falando um pouco de cada um deles temos: Estado sólido: ·          Átomos muito juntos; ·          Pouca agitação atômica; ·          Forma fixa; ·          Volume fixo. Estado líquido: ·          Átomos mais separados; ·          Maior agitação atômica; ·          Forma variável; ·          Volume fixo. Estado gasoso ·      ...

 01 -  (UFRS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: A) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. B) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. C) os reatantes são totalmente consumidos. D) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. E) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária. 02 -  No sistema em equilíbrio:  2NO (g)  + O 2(g)  —> 2NO 2(g)         ΔH = -27   A quantidade de NO 2  aumenta com a:  a)  diminuição de um catalisador. b)  diminuição da concentração de O 2 . c)  diminuição da temperatura. d)  diminuição da pressão. e)  introdução de um gás inerte. 03 -  No mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, entre os quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de alimentos. Esses adubos agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia, que...