EXERCÍCIOS DE SAIS E ÓXIDOS (COM GABARITO)

 

01 - Classifique em ÁCIDO, BASE, SAL OU ÓXIDOS:

 

A) NaOH =  

B) NaCl =  

C) HCl =  

D) H₂O₂ =  

E)  CaSO₄ =  

F) Na₂CO₃ =  

G) NaOCl =  

H) CaCO₃ =    

I) H₂SO₄ =  

J) KCl =  

K) SO₂ =  

L) CO =  

 

02 – Os sais neutros abaixo são denominados, respectivamente como:

 

a)      KNO₃, =

b)      Ca₃(PO₄)₂ =

c)      NH₄Cl =

d)      NaCl =  

e)      NaNO₃ = 

f)       Na₂CO₃ =

 

 

03 – Nas reações de neutralização parcial, sempre haverá sobra de H+ ou OH- no sal ao fim da reação, com base nisso escreva a reação de neutralização parcial para os casos abaixo:

 

a)      - HNO₃ + Mg(OH) ₂ →

 

b)     H₃PO₄ + NaOH →

 

04 – Quanto aos sais KHS, KCl, Ca(OH)Cl e CaCl₂ . 2H₂O. São classificados,
respectivamente, como:

a) sal ácido, sal normal, sal básico e sal hidratado;
b) sal ácido, sal básico, sal normal e sal hidratado;
c) sal normal, sal hidratado, sal ácido e sal básico;
d) sal ácido, sal normal, sal hidratado e sal básico;
e) sal normal, sal básico, sal hidratado e sal ácido.

 

05 – Considerando a equação química:

 

Cl₂O₇ + 2 NaOH → 2 NaClO₄ + H₂O

 

Os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

 

a) óxido, base, sal e óxido.

b) sal, base, sal e hidreto.

c) ácido, sal, óxido e hidreto.

d) óxido, base, óxido e hidreto.

e) base, ácido, óxido e óxido.

 

 

 

 

 

GABARITO

01 –

A)   Base

B)    Sal

C)    Ácido

D)    Óxido (peróxido)

E)     Sal

F)     Sal

G)    Sal duplo

H)    Sal

I)       Ácido

J)      Ácido

K)    Óxido

L)     Óxido

 

 

02 –

A) Nitrato de potássio

B) Fosfato de cálcio

C) Cloreto de amônio

D) cloreto de sódio,

E) nitrato de sódio,

F) carbonato de sódio.

 

03 –

a)                        - HNO₃ + Mg(OH) ₂ → Mg(OH)NO₃ +  H₂O

b)                        H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O

 

4 –

a) sal ácido, sal normal, sal básico e sal hidratado.

 

5 –

a) óxido, base, sal e óxido.