ELETROQUÍMICA - EXERCÍCIOS DE PILHAS E BATERIA COM GABARITO

 

01 - Um químico descobriu que o níquel metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de NiCl₂, e construiu a seguinte pilha: Ni°|Cu²⁺ || Ni²⁺|Cu° Para esta pilha, é correto afirmar:

 

A) o Ni° oxida e o Cu²⁺ reduz.

B) o químico transformou cobre em níquel.

C) o cátodo é o Ni²⁺ e o ânodo é o Ni°.

D) a solução de Cu²⁺ ficará mais concentrada.

E) a solução de Ni²⁺ ficará menos concentrada.

 

02 - Analise a pilha Feº; Fe2+ // Cu2+; Cuº, cujos potenciais-padrão de redução são:

 

Fe2+ + 2 e- → Feº Eº = -0,44V

Cu2+ + 2 e- → Cuº Eº = + 0,34V

 

A alternativa que indica a ddp (ΔEº) para essa pilha é:

 

A) 0,78V

B) 0,10V

C) -0,10V

D) 1,56V

E) 0,20V

 

03 - Os potenciais-padrão de redução desses metais são:

 

Li⁺_(aq) + e^– → Li_(s)        E^o = –3,05 V

Ag⁺_(aq) + e^– → A_g(s)    E^o = +0,80 V

 

A ddp da pilha formada entre eles e a reação do ânodo são:

 

A) +3,85 V e Ag⁺_(aq) + e^– → Ag_(s)

B) –3,85 V e Ag_(s) → Ag⁺_(aq) + e^–

C) +3,85 V e Li⁺_(aq) + e^– → Li_(s)

D) +3,85 V e Li_(s) → Li⁺_(aq) + e^–

E) –3,85 V e Li_(s) → Li⁺_(aq) + e^–

04 – Com base nas equações abaixo, responda o que é pedido:

 

            Al³⁺_(aq) + 3e → Al_(s)               E^o = - 1,66V

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s)                  E^o = + 0,34V

 

a) – quem é o cátodo:

b) – quem é o ânodo:

c) – qual o polo positivo:

d) – qual o polo negativo:

e) – quem oxidou:

f) – quem reduziu:

g) – aumento de massa:

h) – corrosão:

i) – equação global:

j) – calcule a DDP:

GABARITO

 

01 – A) o Ni° oxida e o Cu²⁺ reduz.

02 – A) 0,78V

03 – D) +3,85 V e Li_(s) → Li⁺_(aq) + e^–

04 –

a) – quem é o cátodo: Cu²⁺

b) – quem é o ânodo: Al³⁺

c) – qual o polo positivo: Cu²⁺

d) – qual o polo negativo: Al³⁺

e) – quem oxidou: Al³⁺₍

f) – quem reduziu: Cu²⁺

g) – aumento de massa: Cu²⁺

h) – corrosão: Al³⁺

i) – equação global: 2 Al⁰ + 3 Cu⁺² à 2 Al⁺³ + Cu⁰

j) – calcule a DDP: 2,00V