Exercícios resolvidos - Mol e constante de Avogadro

O mol é uma unidade de medida utilizada na química para expressar grandezas quantitativas de matéria. Ela é definida como a quantidade de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, elétrons, etc.) presentes em um determinado sistema químico e é representada pela letra "M". A constante de Avogadro é um número fundamental na química que relaciona a quantidade de entidades elementares presentes em um mol de uma substância.

De acordo com a definição internacional, a unidade mol tem como base o número de átomos presentes em 0,012 quilogramas de carbono-12, ou seja, é igual a 6,022 x 10²³ átomos de carbono-12. Isso significa que um mol de uma substância é a quantidade de entidades elementares presentes em 0,012 quilogramas desse elemento. Por exemplo, um mol de água (H₂O) é igual a 6,022 x 10²³ moléculas de água, enquanto um mol de dióxido de carbono (CO₂) é igual a 6,022 x 10²³ moléculas de dióxido de carbono.

A constante de Avogadro, representada pela letra N, é igual a 6,022 x 10²³ e relaciona a quantidade de entidades elementares presentes em um mol de uma substância. Essa constante é utilizada para calcular a quantidade de entidades elementares presentes em uma determinada massa de uma substância. Por exemplo, se sabemos que uma amostra tem 0,1 quilogramas de água, podemos calcular quantas moléculas de água estão presentes nessa amostra dividindo a massa pela massa molar da água (18 gramas por mol) e multiplicando pelo número de Avogadro.

Exercícios de fixação

1 - Um recipiente contém 2 mols de moléculas de cloro gasoso (Cl₂). sabendo que um átomo de cloro pesa 35,5u, qual o número de moléculas há no recipiente?

 

A) 1,2 x 10²³ moléculas.

B) 1,2 x 10²⁴ moléculas.

C) 2,0 moléculas

D) 4,0 moléculas.

E) 2,4 x 10²³ moléculas

 

2 - Sabendo que a massa do magnésio é de 24u, a MASSA existente em 3,0x10²¹ átomos de magnésio é:

A) 0,12g

B) 2,4g

C) 12g

D) 1,2g

E) 0,24g

 

3 – Com base em seus conhecimentos, indique o valor da constante de Avogadro.

  

4 - Sabendo que a molécula da água é H₂O, quantos MOLs há em 36g de água?

Dados [H₂O = 18g/mol]

  

5 - Em momentos de estresse, as glândulas suprarrenais secretam o hormônio adrenalina, que, a partir da aceleração dos batimentos cardíacos, do aumento da pressão arterial e da contração ou relaxamento de músculos, prepara o organismo para a fuga ou para a defesa. sabendo que a fórmula molecular da molécula abaixo é C₉H₁₃NO₃, e com o auxílio da tabela periódica, QUAL O VALOR DA MASSA MOLA (g/mol) DESSE COMPOSTO?

A) 177.

B) 174.

C) 187.

D) 183.

E) 169.

 

6 - No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faíscas elétrica produzida pela vela no interior cilindro. sabe que a fórmula molecular do etanol é C₂H₆O, a quantidade em MOL contido em 138 gramas de etanol é:

A) 10

B) 3

C) 1

D) 6

E) 9

 07 - Questão 1: Qual é a massa de 0,5 mol de cloreto de sódio (NaCl)?

A) 22,99 g

B) 45,98 g

C) 68,97 g

D) 91,96 g

E) 114,95 g

.

.

.

.

 

GABARITO:

  

01) - B) 1,2 x 10²⁴ moléculas.

02) - C) 12g

03) - 6,0.10²³, também pode ser usado 6,02x10²³.

04) - 2,0 mols de H₂O

05) - D) 183.

06) - B) 3

07) - B) 45,98 g Resposta: A massa molar do cloreto de sódio é 58,44 g/mol. Então, para calcular a massa de 0,5 mol, basta multiplicar 58,44 g/mol x 0,5 mol = 29,22 g.